[의약대 실험] 비타민C 함류량 측정

산화, 환원 반응을 공부한 뒤 비타민C의 함류량을 측정하는 실험을 진행해 보세요. 이후 비타민C의 항산화 능력을 추가 탐구하는 활동을 추천합니다. '활성산소' 개념을 학습하고, 이러한 활성산소가 우리 몸에 어떠한 영향을 미치는지 탐구해 보세요.

비타민C 함류량 측정

실험목적

산화-환원 반응을 기초로 직접 요오드 적정법을 이용하여 비타민C의 함유량을 측정한다.

 

실험이론

▶ 비타민C의 역할

비타민C(아스코르브산, ascorbic acid)는 동물의 몸 속에서 항산화제 역할을 하며, 콜라겐을 형성하는데 필수적인 물질이다. 결핍시 출혈, 감염 및 뼈의 연화를 유발하는 괴혈병에 걸릴 수 있다.

 

▶ 산화-환원 반응

산화는 전자를 잃는(산화수가 증가하는) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는(산화수가 감소하는) 반응을 말한다. 산화제는 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질이며, 환원제는 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질이다.

 

▶ 요오드 적정법

직접 요오드 적정법 : 요오드보다 표준 환원 전위가 낮은 물질은 환원제로 작용하므로 직접 요오드 적정법으로 적정

간접 요오드 적정법 : 요오드보다 표준 환원 전위가 높은 물질은 산화제로 작용하므로 분석물질을 과량의 I-에 가하여 요오드를 생성시킨 다음 산화된 요오드를 티오황산 표준용액으로 적정

 

▶  비타민C의 적정

비타민C를 표준 요오드 용액과의 산화-환원 반응을 이용하여 적정

요오드 용액은 약간 과량의 요오드 칼륨 용액에 요오드산 칼륨을 첨가한 다음 강산을 가하여 만든다.

비타민C

실험방법

▶  지시약

요오드 적정법의 종말점 확인에는 요오드-녹말 반응에 의해 짙은 청색이 나타나는 것을 이용, 녹말 용액을 지시약으로 사용한다. (요오드와 녹말이 착물을 형성한다)

 

▶  기구

100ml 삼각 플라스크, 100ml 부피 플라스크, 뷰렛, 50ml 눈금 실린더, 250ml 비커, 유리막대

▶ 시약

비타민c 정제 tablet, Acorbic acid, 0.0025M 요오드 용액, 녹말 지시약, 증류수

 

▶실험A : 표준 비타민 C로써 요오드 표준화

1) 50㎖ 뷰렛을 증류수로 깨끗이 씻은 후, 소량의 요오드 용액으로 헹군다. 이 때 소량의 용액을 뷰렛 끝으로 흘려보낸 뒤 뷰렛에 요오드 용액을 채운다.

2) 눈금실린더를 이용하여 0.0025M 표준 비타민C용액 25㎖를

100㎖ 삼각 플라스크에 옮긴다.

3) 녹말 지시약 1㎖를 삼각 플라스크에 가한다.

4) 삼각 플라스크에 마그네틱 바를 넣고 요오드 용액으로 적정한다.

5) 청색이 나타나기 시작하면 요오드 용액을 조심스럽게 방울방울 떨어뜨린다. 반응이 완결되면 적정을 중지하고 들어갂 요오드 용액의 부피를 읽는다.

6) 위와 같은 실험을 한 번 더 반복한다.

 

▶실험B : 표준 요오드로써 비타민 C 정량

1) 시판용 비타민 C 정제(tablet) 약 0.1g을 정확하게 측정한 후 비커에 넣는다.

2) 1번 비커에 물 약 100㎖를 넣어 비타민 정제를 녹인다.

(잘 녹지 않는 것이 있을 수 있다.)

3) 용액을 흘리지 않도록 하여 250㎖ 부피 플라스크에 옮긴 뒤

증류수로 부피 플라스크의 눈금까지 채운다.

4) 3번 시료 용액을 25㎖ 취하여 100㎖ 삼각 플라스크에 담는다.

5) 용액이 들어있는 플라스크에 녹말 1㎖를 넣고 요오드 용액으로 적정 한다.

6) 위와 같은 실험을 한 번 더 반복한다.

7) 시판용 비타민 C 함량을 계산한다.

 

결과 및 계산과정

▶실험A. 표준 비타민 C로써 요오드 표준화

비타민 C : 요오드 용액 = 1 : 1 반응을 한다.

 

▶실험B. 표준 용액으로써 비타민 C 정량

250 mL 용액 속의 비타민 C의 무게 = Mc X 0.250 L X 176.13 g/mol

 

참고문헌

http://contents2.kocw.or.kr/KOCW/data/document/2019/cup/kimmoonil0714/7.pdf